求助：<大学里的化学>物化一问！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 04:31:55
已知：273K,101325Pa下O2 和N2在0.1 dm3 水中分别能溶解4.89ml和2.35ml。现将273K，101325Pa，与空气平衡的水煮沸。将气体驱逐，然后将此气体干燥，求干燥后气体的组成。（设空气只含21%O2和79%N2）
请教！谢谢！

溶解在0.1 L 水中的
O2量n=PV/RT=0.00489/0.082x273=2.18x10^-4 mol
O2量浓度=0.0022 mol/L
N2量n=PV/RT=0.00235/0.082x273=1.05x10^-4 mol
N2量浓度=0.00105 mol/L

根据亨利定律：P=kC 求出
k(O2)= 1/0.0022 mol/L
k(N2)= 1/0.00105 mol/L
空气中， 氧的分压=0.21 大气压； 氮的分压=0.79 大气压。所以，空气中溶于水中的
O2量浓度 Co'= 0.21/k(O2)= 0.000462 mol/L
N2量浓度 Cn'= 0.79/k(N2)= 0.000830 mol/L
O2的摩尔分数=0.000462/0.001292=0.357
N2......

这个。。。感觉好像需要水在273K时的蒸汽压吧~~？可以查表么。。。？
请问你学化学竞赛吗？我也是学化学竞赛的~~